Cadmio
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| Cadmio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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48 Cd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Apariencia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
plateado metálico de color gris azulado  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades generales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | cadmio, Cd, 48 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pronunciación | / k æ d m yo ə m / KAD -mee-əm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Categoría metálico | metal de transición Alternativamente considera una metálica posterior a la transición | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 12, 5, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico estándar | 112.411 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [ Kr ] 5s 2 4d 10 2, 8, 18, 18, 2  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | Karl Hermann Samuel Leberecht y Friedrich Stromeyer (1817) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Primer aislamiento | Karl Hermann Samuel Leberecht y Friedrich Stromeyer (1817) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombrado por | Friedrich Stromeyer (1817) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | 8,65 g · cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líquido densidad en mp | 7,996 g · cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 594,22 K , 321.07 ° C, 609,93 ° F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullicion | 1040 K, 767 ° C, 1413 ° F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusión | 6.21 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El calor de vaporización | 99,87 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidad calorífica molar | 26.020 J · mol -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión del vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | 2, 1 (levemente óxido básico) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,69 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energías de ionización | Primero: 867.8 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Segundo: 1631,4 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tercero: 3616 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico | 151 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 144 ± 21:00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radio | 158 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscelánea | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | hexagonal compacta  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenamiento magnético | diamagnético | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La resistividad eléctrica | (22 ° C) 72,7 nΩ · m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 96,6 W · m -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansión térmica | (25 ° C) 30,8 m · m -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido (varilla delgada) | (20 ° C) 2310 m · s -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El módulo de Young | 50 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de corte | 19 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de volumen | 42 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Relación de Poisson | 0.30 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza de Mohs | 2.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 203 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Número de registro del CAS | 7440-43-9 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La mayoría de los isótopos estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Los isótopos de cadmio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El cadmio es un elemento químico con el Cd símbolo y número atómico 48. Este metal blando, de color blanco azulado es químicamente similar a los otros dos metales estables en grupo 12, zinc y mercurio . Como el zinc, se prefiere estado de oxidación +2 en la mayoría de sus compuestos como el mercurio y que muestra un punto de fusión bajo en comparación con los metales de transición . Cadmio y su congéneres no siempre se consideran metales de transición, en la que no se han llenado en parte D o F capas de electrones en los estados de oxidación elementales o comunes. La concentración promedio de cadmio en la corteza terrestre es de entre 0,1 y 0,5 partes por millón (ppm). Fue descubierto en 1817 simultáneamente por Stromeyer y Hermann, tanto en Alemania, como una impureza en carbonato de zinc.
El cadmio se produce como un componente menor en la mayoría de los minerales de zinc y por lo tanto es un subproducto de la producción de zinc. Fue utilizado durante mucho tiempo como un pigmento y para el revestimiento resistente a la corrosión en el acero mientras que los compuestos de cadmio se utilizan para estabilizar plástico . Con la excepción de su uso en las baterías de níquel-cadmio y teluro de cadmio paneles solares, el uso de cadmio está disminuyendo en general. Estos descensos se han debido a las tecnologías competidoras, cadmio de toxicidad en determinadas formas y concentración y reglamentos resultantes. Aunque el cadmio no ha conocido la función biológica en organismos superiores, dependiente de cadmio-a anhidrasa carbónica se ha encontrado en marina diatomeas.
Características
Propiedades físicas
El cadmio es un suave, maleable, dúctil, de color blanco azulado divalente de metal . Es similar en muchos aspectos a la de zinc pero había formas compuestos complejos. A diferencia de otros metales, cadmio es resistente a la corrosión y como resultado se utiliza como una capa protectora cuando se deposita sobre otros metales. Como metal a granel, el cadmio es insoluble en agua y no es inflamable; sin embargo, en su forma de polvo que puede quemar y liberar gases tóxicos.
Propiedades químicas
Aunque el cadmio suele tener un estado de oxidación de +2, que también existe en el estado 1. Cadmio y su congéneres no siempre se consideran metales de transición, en la que no se han llenado en parte D o F capas de electrones en los estados de oxidación elementales o comunes. Cadmio quema en el aire para formar marrón amorfo óxido de cadmio (CdO); la forma cristalina de este compuesto es un rojo oscuro que cambia de color cuando se calienta, similar a óxido de zinc. El ácido clorhídrico , ácido sulfúrico y ácido nítrico se disuelven mediante la formación de cadmio cloruro de cadmio (CdCl2), sulfato de cadmio (CdSO 4), o nitrato de cadmio (Cd (NO3) 2). El estado de oxidación 1 se puede alcanzar mediante la disolución de cadmio en una mezcla de cloruro de cadmio y cloruro de aluminio , formando la Cd 2 2 + catión, que es similar a la Hg 2 2+ catiónico en mercurio (I) de cloruro.
- Cd + CdCl 2 + 2 AlCl3 → Cd 2 (AlCl 4) 2
Isótopos
Naturalmente ocurriendo cadmio se compone de 8 isótopos . Dos de ellos son naturalmente radiactivo, y tres se espera que decaimiento pero no se han confirmado experimentalmente para hacerlo. Los dos isótopos radiactivos naturales son 113 Cd ( la desintegración beta, la vida media es de 7,7 × 10 15 años) y 116 Cd (dos-neutrino doble desintegración beta, la vida media es de 2,9 × 10 19 años). Los otros tres son 106 Cd, Cd 108 (ambos doble captura de electrones), y 114 Cd (doble desintegración beta); límites más bajos sólo en sus tiempos de vida media se han establecido. Al menos tres isótopos - 110 Cd, Cd 111, y 112 Cd - son estables. Entre los isótopos que no se producen naturalmente, la más larga vida son 109 Cd con una vida media de 462,6 días, y 115 Cd con una vida media de 53,46 horas. Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias que son menos de 2,5 horas, y la mayoría de ellos tienen vidas medias que son menos de 5 minutos. El cadmio tiene 8 conocida estados de la meta, con ser más estable 113m Cd (t ½ = 14,1 años), 115m Cd (t ½ = 44,6 días) y 117m Cd (t ½ = 3,36 horas).
Los isótopos conocidos de gama cadmio en masa atómica de 94,950 u (95 Cd) a 131.946 u (132 Cd). Para los isótopos más ligeros que 112 u, la primaria modo de decaimiento es captura de electrones y la dominante producto de desintegración es elemento 47 ( plata ). Más pesado isótopos decaimiento en su mayoría a través de beta productoras elemento emisión 49 ( indio ).
Un isótopo de cadmio, 113 Cd, absorbe los neutrones con muy alta probabilidad si tienen una energía por debajo del cadmio de corte y los transmite de otra manera. El cadmio de corte es de aproximadamente 0,5 eV. Los neutrones con energía por debajo de la línea de corte se consideran los neutrones lentos, distinguiéndolos de neutrones intermedios y rápidos.
El cadmio se crea a través del tiempo s-proceso en estrellas de masa baja medianas con masas de 0,6 a 10 masas solares , que dura miles de años. Requiere una plata átomo de capturar un neutrón y luego someterse a desintegración beta.
Historia
Cadmio ( América cadmia, griego significado καδμεία " calamina ", una mezcla de cadmio-cojinete de los minerales, que fue nombrado después de que el personaje mitológico griego, Κάδμος Cadmo, el fundador de Tebas) era descubierto simultáneamente en 1817 por Friedrich Stromeyer y Karl Hermann Samuel Leberecht, tanto en Alemania , como impureza en carbonato de zinc. Stromeyer encontró el nuevo elemento como impureza en carbonato de zinc (calamina), y, durante 100 años, Alemania siguió siendo el único productor importante del metal. El metal fue nombrado después de la palabra latina para calamina, ya que el metal se encuentra en este compuesto de zinc. Stromeyer señaló que algunas muestras impuras de calamina cambian de color cuando calamina climatizada, pero puro no lo hizo. El fue persistente en el estudio de estos resultados y, finalmente, aislado metal cadmio por tostado y reducción de la sulfuro. La posibilidad de utilizar amarillo de cadmio como pigmento fue reconocida en la década de 1840, pero la falta de cadmio limita esta aplicación.
A pesar de que el cadmio y sus compuestos pueden ser tóxicos en ciertas formas y concentraciones, el British Pharmaceutical Codex de 1907 establece que yoduro de cadmio se utilizó como medicina para el tratamiento "Juntas de agrandados, glándulas escrofulosos y sabañones".
En 1927, el Conferencia Internacional de Pesas y Medidas redefinió el metro en términos de una línea espectral rojo cadmio (1 m = 1,553,164.13 longitudes de onda). Esta definición ya se ha cambiado (ver criptón ).
Después de la producción a escala industrial de cadmio se inició en los años 1930 y 1940, la principal aplicación del cadmio fue el recubrimiento de hierro y acero para evitar la corrosión; en 1944, el 62% y en 1956, el 59% del cadmio en los Estados Unidos fue para el recubrimiento. En 1956, se utilizó el 24% del cadmio utilizado dentro de los Estados Unidos para la segunda aplicación, que era de pigmentos rojos, naranjas y amarillos sobre la base de sulfuros y seleniuros de cadmio. El efecto estabilizador de las sustancias químicas que contienen cadmio, como el laureado carboxilatos cadmio y estearato de cadmio en PVC condujo a un mayor uso de estos compuestos en los años 1970 y 1980. El uso de cadmio en aplicaciones tales como pigmentos, revestimientos, estabilizadores y aleaciones declinó debido a las regulaciones ambientales y de salud en los años 1980 y 1990; en 2006, se utilizó sólo el 7% del consumo total de cadmio para chapado y revestimiento y sólo el 10% se utilizó para pigmentos. El descenso del consumo en otras aplicaciones se compone por una creciente demanda de cadmio en las baterías de níquel-cadmio, que representó el 81% del consumo de cadmio en los Estados Unidos en 2006.
Aparición
El cadmio constituye alrededor del 0,1 ppm de la corteza terrestre . En comparación con el más abundante de zinc 65 ppm, cadmio es raro. No se conocen importantes yacimientos de minerales que contienen cadmio. Greenockita (Cd S ), el único cadmio mineral de importancia, casi siempre se asocia con blenda (ZnS). Esta asociación es causada por la similitud geoquímica entre el zinc y el cadmio que hace que la separación geológica poco probable. Como consecuencia, el cadmio se produce principalmente como un subproducto de la minería, fundición y refinación de los minerales sulfurosos de zinc, y, en menor grado, plomo y cobre . Pequeñas cantidades de cadmio, sobre el 10% del consumo, se producen a partir de fuentes secundarias, principalmente de polvo generado mediante el reciclaje de chatarra de hierro y acero. La producción en los Estados Unidos comenzó en 1907, pero no fue hasta después de la Primera Guerra Mundial que el cadmio entró en amplio uso. Un lugar donde el cadmio metálico se puede encontrar es la Cuenca del Río Viliui en Siberia.
Rocas minadas para producir fertilizantes fosfatados contienen cantidades variables de cadmio, lo que lleva a una concentración de cadmio de hasta 300 mg / kg en los fertilizantes fosfatados producidos y por lo tanto en el alto contenido de cadmio en los suelos agrícolas. El carbón puede contener cantidades significativas de cadmio, que termina en su mayoría en el polvo de combustión.
Producción
La British Geological Survey informa que en el año 2001, China fue el principal productor de cadmio, produciendo casi una sexta parte de la cuota mundial, seguido de cerca por Corea del Sur y Japón.
El cadmio es una impureza común en zinc minerales, y más a menudo se aísla durante la producción de zinc. Algunos minerales de zinc concentrados de minerales de zinc sulfurosos contienen hasta un 1,4% de cadmio. En 1970, la salida de cadmio fue de 6,5 libras por tonelada de zinc. Zinc minerales de sulfuro se tuestan en presencia de oxígeno , convertir el sulfuro de zinc a la óxido. El metal de zinc se produce ya sea por fundir el óxido con carbono o por electrólisis en ácido sulfúrico . El cadmio se aisló a partir del metal de zinc por destilación al vacío si el zinc se funde, o sulfato de cadmio es precipitado de la solución de electrólisis.
Tendencia de la producción mundial
Salida de cadmio en 2005
Aplicaciones
El cadmio tiene muchos usos industriales comunes, ya que es un componente clave en la producción de baterías, está presente en pigmentos de cadmio, revestimientos, y se utiliza comúnmente en galvanoplastia.
Baterías
En 2009, se utilizó el 86% de cadmio en baterías, principalmente en recargable las baterías de níquel-cadmio. Pilas de níquel-cadmio tienen un potencial de celda nominal de 1,2 V . La célula consiste en una positiva hidróxido de níquel electrodo y una placa de electrodo de cadmio negativo separados por una alcalino electrolito ( hidróxido de potasio). La Unión Europea prohibió el uso del cadmio en la electrónica en 2004 con varias excepciones, pero redujo el contenido permitido de cadmio en la electrónica a 0,002%.
Galvanoplastia
Cadmio galvanoplastia, consumiendo 6% de la producción global, se puede encontrar en la industria aeronáutica debido a la capacidad de resistir a la corrosión cuando se aplica a los componentes de acero. Este recubrimiento se pasiva por el uso de sales de cromato. Una limitación de cadmiado es fragilización por hidrógeno de aceros de alta resistencia causado por el proceso de galvanoplastia. Por lo tanto, las piezas de acero tratados térmicamente para resistencia a la tracción por encima de 1.300 MPa (200 ksi) debe ser recubierto por un método alternativo (por ejemplo, bajo fragilización procesos de galvanoplastia cadmio especiales o deposición física de vapor). Además, la fragilización de titanio causada por residuos de herramientas cadmiados resultó en la expulsión de estas herramientas (junto con los programas de pruebas herramienta de rutina para detectar cualquier contaminación de cadmio) de los A-12 / SR-71 y U-2 programas, y programas de aviones posteriores el uso de titanio.
Fisión nuclear
El cadmio se utiliza como una barrera para el control de neutrones en la fisión nuclear . La reactor de agua a presión diseñada por Westinghouse Electric Company utiliza una aleación que consta de 80% de plata, 15% de indio, y 5% de cadmio.
Compuestos
El óxido de cadmio se utiliza en los fósforos de televisión en blanco y negro y en los fósforos azules y verdes para los tubos de imagen de televisión en color. Sulfuro de cadmio (CdS) se utiliza como un revestimiento de superficie fotoconductora para los tambores de fotocopiadoras.
En pigmentos de la pintura, el cadmio forma diversas sales , con CdS es la más común. Este sulfuro se utiliza como una pigmento amarillo. Seleniuro de cadmio se puede utilizar como pigmento rojo, comúnmente llamado rojo de cadmio. Para los pintores que trabajan con el pigmento, amarillos de cadmio, naranjas y rojos son los colores más brillantes y duraderas para su uso. De hecho, durante la producción, estos colores son tonos significativamente a la baja antes de que se muelen con aceites y carpetas, o mezclados en acuarelas , gouaches, acrílicos, y otras formulaciones de pinturas y pigmentos. Dado que estos pigmentos son potencialmente tóxicos, se recomienda utilizar una barrera de crema en las manos para prevenir la absorción a través de la piel cuando se trabaja con ellos, incluso aunque la cantidad de cadmio absorbido en el cuerpo a través de la piel se informa generalmente para ser menos de 1%.
En PVC, cadmio se utilizó en forma de calor, luz, y los estabilizadores a la intemperie. Actualmente, los estabilizantes de cadmio se han reemplazado por completo con bario, zinc, calcio, zinc y estabilizadores orgánicos de estaño. El cadmio se utiliza en muchos tipos de soldadura y aleaciones de cojinetes, debido a una baja coeficiente de fricción y resistencia a la fatiga. También se encuentra en algunos de los más bajo punto de fusión aleaciones, tales como De metal de Wood.
Usos de laboratorio
Láseres de helio-cadmio son una fuente común de la luz láser azul-ultravioleta. Operan en cualquiera de 325 o 422 nm y se utilizan en microscopios de fluorescencia y diversos experimentos de laboratorio. Seleniuro de cadmio puntos cuánticos emiten brillante luminiscencia bajo excitación UV (láser de He-Cd, por ejemplo). El color de esta luminiscencia puede ser verde, amarillo o rojo dependiendo del tamaño de partícula. Soluciones coloidales de esas partículas se utilizan para la formación de imágenes de tejidos biológicos y soluciones con una microscopio de fluorescencia.
El cadmio es un componente de algunos compuestos semiconductores , tales como sulfuro de cadmio, seleniuro de cadmio, y teluro de cadmio, que puede ser utilizado para la detección de la luz o células solares. HgCdTe es sensible a luz infrarroja y por lo tanto pueden ser utilizados como un detector de infrarrojos o un conmutador por ejemplo en dispositivos de control remoto.
En la biología molecular, el cadmio se utiliza para bloquear los canales de calcio dependientes de voltaje de fundente iones de calcio, así como en hipoxia investigación para estimular la degradación del proteasoma dependiente de HIF-1α.
Papel biológico
El cadmio no tiene ninguna función útil conocido en organismos superiores, pero una cadmio dependiente anhidrasa carbónica se ha encontrado en algunos marina diatomeas. Las diatomeas viven en ambientes con concentraciones muy bajas de zinc y cadmio realiza la función ejercida normalmente por el zinc en otros anhidrasas. El descubrimiento fue hecho usando rayos X espectroscopia de fluorescencia de absorción (XAFS).
La mayor concentración de cadmio se ha encontrado para ser absorbido en los riñones de los seres humanos, y hasta aproximadamente 30 mg de cadmio se inhala normalmente durante la infancia y la adolescencia.
El cadmio se puede utilizar para bloquear los canales de calcio en las neuronas de pollo.
Seguridad
La forma más peligrosa de la exposición ocupacional a cadmio es la inhalación de polvo fino y humos, o la ingestión de compuestos de cadmio altamente solubles. La inhalación de los humos que contienen cadmio puede resultar inicialmente en fiebre de los humos metálicos, pero puede progresar a la química neumonitis, edema pulmonar, y la muerte.
El cadmio es también un peligro ambiental. La exposición humana a esta sustancia ambiental son principalmente el resultado de la combustión de combustibles fósiles, fertilizantes fosfatados, fuentes naturales, la producción de hierro y acero, producción de cemento y las actividades conexas, la producción de metales no ferrosos, y la incineración de residuos sólidos urbanos. Pan, tubérculos, verduras y también contribuyen al cadmio en las poblaciones modernas. Ha habido algunos casos de toxicidad población en general, como resultado de la exposición a largo plazo al cadmio en los alimentos y el agua contaminada, y la investigación está en curso en relación con el mimetismo estrógeno que puede inducir el cáncer de mama. En las décadas anteriores a la Segunda Guerra Mundial , las operaciones mineras japoneses contaminaron el Río Jinzu con cadmio y trazas de otros metales tóxicos. Como consecuencia, el cadmio se acumula en los cultivos de arroz que crecen a lo largo de las riberas del río aguas abajo de las minas. Algunos miembros de las comunidades agrícolas locales que consumen el arroz contaminado desarrollados enfermedad Itai-Itai y anomalías renales, incluyendo proteinuria y glucosuria.
Las víctimas de esta intoxicación eran casi exclusivamente después de la menopausia las mujeres con bajo nivel de hierro y otros almacenes del cuerpo mineral. Exposiciones a cadmio población en general similares en otras partes del mundo no se han traducido en los mismos problemas de salud debido a que las poblaciones mantengan suficiente hierro y otros niveles de minerales. Así, mientras que el cadmio es un factor importante en la enfermedad Itai-Itai en Japón, la mayoría de los investigadores han llegado a la conclusión de que era uno de varios factores. El cadmio es una de las seis sustancias prohibidas por la Unión Europea de Restricción de Sustancias Peligrosas (RoHS), que prohíbe determinadas sustancias peligrosas en aparatos eléctricos y electrónicos, pero permite ciertas exenciones y exclusiones del ámbito de aplicación de la ley.
Aunque algunos estudios vinculan la exposición a cadmio con cáncer de pulmón y de próstata, todavía existe una gran controversia sobre la carcinogenicidad del cadmio. Estudios más recientes sugieren que el arsénico en lugar de cadmio puede provocar el aumento de las tasas de mortalidad por cáncer de pulmón. Por otra parte, la mayoría de los datos relativos a la carcinogenicidad del cadmio se basan en la investigación confundido por la presencia de otras sustancias cancerígenas.
El tabaquismo es la fuente más importante de exposición al cadmio en la población general. Se ha estimado que alrededor del 10% del contenido de cadmio de un cigarrillo es inhalado a través de fumar. La absorción de cadmio de los pulmones es mucho más eficaz que la de la tripa, y tanto como 50% de la cadmio inhalado a través de humo de cigarrillo puede ser absorbido.
En promedio, los fumadores tienen 4-5 veces más altas concentraciones de cadmio en la sangre y 2-3 veces las concentraciones de cadmio superior de riñón que los no fumadores. A pesar del alto contenido de cadmio en el humo del cigarrillo, parece que hay poca exposición a cadmio fumador pasivo. Ningún efecto significativo en las concentraciones de cadmio en la sangre se ha detectado en los niños expuestos al humo de tabaco ambiental.
La exposición al cadmio es un factor de riesgo asociado con la aterosclerosis y la hipertensión temprana, el cual puede conducir a la enfermedad cardiovascular.
Reglamentos
Debido a los efectos adversos sobre el medio ambiente y la salud humana, el suministro y el uso de cadmio está restringido en Europa bajo el Reglamento REACH.
Productos retirados
En mayo de 2006, la venta de los asientos de Arsenal FC viejo estadio 's, Highbury en Londres, Inglaterra fue cancelado después de que se descubrieron los asientos para contener trazas de cadmio. Informes de altos niveles de uso de cadmio en la joyería de los niños en 2010 condujo a una estadounidense Investigación Consumer Product Safety Commission. Los avisos de retirada específicos EEUU CPSC emitidos para el contenido de cadmio que se aplican a la joyería venden por Claire y Tiendas Wal-Mart. En junio de 2010 McDonald recordó voluntariamente más de 12 millones de promoción "Shrek Forever After 3D" vidrios de consumición de colección debido a la preocupación por los niveles de cadmio en los pigmentos de pintura utilizadas en la cristalería. Los vasos fueron fabricados por Arc International, de Millville, NJ, EE.UU..
