Carbonato
Antecedentes
SOS Children ha intentado que el contenido de Wikipedia más accesible por esta selección escuelas. El apadrinamiento de niños ayuda a los niños uno por uno http://www.sponsor-a-child.org.uk/ .
En química , un carbonato es una sal o éster de ácido carbónico.
Aplicaciones
Soda (también conocido como agua Seltzer) es agua con CO 2 disuelto a presión. El sabor del agua de soda fue descubierto por el químico del siglo 18 Joseph Priestley.
Para probar la presencia del anión carbonato en una sal, la adición de ácido mineral diluido (por ejemplo, ácido clorhídrico ) producirá gas dióxido de carbono.
Que contiene carbonato sales son industrialmente y mineralógicamente ubicua. El término "carbonato" también se usa comúnmente para referirse a una de estas sales o minerales de carbonato. Lo más común es la calcita o carbonato de calcio, el principal constituyente de caliza. El proceso de eliminación de dióxido de carbono de estas sales por calentamiento se llama calcinación.
El término también se utiliza como un verbo, para describir el proceso de elevación de carbonato y concentraciones de bicarbonato en el agua, consulta agua carbonatada, ya sea por la introducción a presión de dióxido de carbono gas en el agua, o por disolución de sales de carbonato o bicarbonato en el agua.
Propiedades químicas
El ion carbonato es una poliatómico anión con el fórmula empírica C O 3 2- y una masa molecular de 60,01 daltons; que consta de un carbono central átomo rodeado por tres átomos de oxígeno idénticos en una disposición plana trigonal. El ion carbonato lleva un negativo dos carga formal y es el base conjugada de la ion hidrógeno carbonato, HCO 3 -, que es la base conjugada del H 2 CO 3, ácido carbónico.
Se forma una sal de carbonato cuando un ion cargado positivamente se une a los átomos de oxígeno cargados negativamente del ion, formando un iónica compuesto . La mayoría de las sales de carbonato son insolubles en agua en temperatura y presión estándar, con constantes de solubilidad de menos de 1 × 10 -8. Las excepciones incluyen de sodio, potasio y carbonatos de amonio.
En solución acuosa, carbonato, bicarbonato, dióxido de carbono, y ácido carbónico existen juntos en un equilibrio dinámico . En condiciones fuertemente básicas, predomina el ion carbonato, mientras que en condiciones débilmente básicas, el ion bicarbonato es prevalente. En condiciones ácidas, más acuosa de dióxido de carbono , CO 2 (aq), es la forma principal, que, con agua, H 2 O, está en equilibrio con el ácido carbónico - el equilibrio está fuertemente hacia el dióxido de carbono. Así carbonato de sodio es básico, bicarbonato de sodio es débilmente básico, mientras que el dióxido de carbono en sí mismo es un ácido débil.
El agua carbonatada se forma por disolución de CO 2 en el agua bajo presión. Cuando se reduce la presión parcial de CO 2, por ejemplo, cuando una lata de refresco se abre, el equilibrio para cada una de las formas de carbonato (carbonato, bicarbonato, dióxido de carbono, y ácido carbónico) se desplaza hasta que la concentración de CO 2 en el solución es igual a la solubilidad del CO 2 a esa temperatura y presión. En los sistemas vivos una enzima, anhidrasa carbónica, acelera la interconversión de CO 2 y ácido carbónico.
En química orgánica un carbonato también puede referirse a una grupo funcional dentro de una molécula más grande que contiene un átomo de carbono unido a tres átomos de oxígeno, uno que se doble enlace. La Forma de VSEPR del ion carbonato es trigonal plana o triplanar
La química ácido-base
El ion carbonato (CO 3 2-) es una base fuerte. Es una base conjugada del débilmente ácido bicarbonato ( Nombre IUPAC carbonato de hidrógeno HCO 3 -), por sí misma un fuerte base conjugada del todavía débilmente ácido ácido carbónico. Como tal, en solución acuosa, el ion carbonato busca recuperar átomos de hidrógeno.
Funciona como un control en la sangre de la siguiente manera: cuando el pH es demasiado bajo, la concentración de iones de hidrógeno es demasiado alto, por lo que exhale CO 2. Esto hará que la ecuación para desplazan a izquierda, esencialmente disminuyendo la concentración de iones H +, provocando un pH más básico.
Cuando el pH es demasiado alto, la concentración de iones de hidrógeno en la sangre es demasiado bajo, por lo que los riñones excretan bicarbonato (HCO 3 -). Esto hace que la ecuación para desplazamiento a la derecha, esencialmente el aumento de la concentración de iones de hidrógeno, causando un pH más ácido.
Sales de carbonato
- Visión general Carbonato:
| H 2 CO 3 | Él | |||||||||||||||||
| Li 2 CO 3 | Beco 3 | B | C | N | O | F | Nebraska | |||||||||||
| Na 2 CO 3 | MgCO3 | Al 2 (CO 3) 3 | Si | P | S | Cl | Arkansas | |||||||||||
| K 2 CO 3 | CaCO 3 | Sc | Ti | V | Cr | MnCO 3 | FeCO 3 | Coco 3 | Nico 3 | CuCO3 | ZnCO3 | Georgia | Ge | Como | Se | Br | Kr | |
| Rb 2 CO 3 | SrCO3 | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag 2 CO 3 | CdCO 3 | En | Sn | Sb | Te | YO | Xe | |
| Cs 2 CO 3 | BaCO3 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl 2 CO 3 | PbCO3 | Bi | Correos | En | Rn | ||
| Fr | Ra | Rf | Db | Mx | Bh | Hs | Montana | Ds | Rg | Cn | Uut | Florida | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La 2 (CO 3) 3 | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Ue | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||
| Corriente alterna | Th | Papá | U | Np | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | ||||
Historia
Generalmente se piensa que la presencia de carbonatos en la roca es una evidencia inequívoca de la presencia de agua líquida. Observaciones recientes de la nebulosa planetaria NGC 6302 muestra evidencia de carbonatos en el espacio, donde es poco probable alteración acuosa similar a la de la Tierra. Se han propuesto otros minerales que se ajuste a las observaciones.
Significativo depósitos de carbonato no se han encontrado en Marte a través de sensores remotos o misiones in situ, a pesar de que los meteoritos marcianos contienen pequeñas cantidades y las aguas subterráneas pueden haber existido en tanto Gusev y Meridiani Planum.
