Gas noble

Grupo 18 Período 1 2 Él 2 10 Nebraska 3 18 Arkansas 4 36 Kr 5 54 Xe 6 86 Rn 7 118 Uuo Leyenda

Neón, como todos los gases nobles, excepto el helio, tiene una (ocho electrones) valencia (más externa) capa electrónica "lleno".

Los gases nobles son los elementos en el grupo 18 (también a veces el grupo 0 IUPAC Estilo o Grupo 8) de la tabla periódica . El grupo también se llama la familia helio o neón familia. Químicamente, los gases nobles son muy estables debido a tener el número máximo de valencia electrones de su capa exterior puede contener. Los gases nobles rara vez reaccionan con otros elementos, puesto que ya son estables. En condiciones normales, que se producen como inodoro, incoloro, los gases monoatómicos. Cada uno de ellos tiene su punto de fusión y de ebullición próximos entre sí, de modo que sólo existe un pequeño intervalo de temperatura para cada gas noble en el que se trata de un líquido. Los gases nobles tienen numerosas aplicaciones importantes en la iluminación, la soldadura y la tecnología espaciales. Los siete gases nobles son: helio , neón , argón , kriptón , xenón , radón , y ununoctium .

Etimología

"Gas noble" es la traducción de la Edelgas alemán, que estaba en uso ya en 1898. Esto se refiere al nivel extremadamente bajo de reactividad en condiciones normales. Los gases nobles también se han denominado gases inertes, pero estos términos no son estrictamente exacto debido a que varios de ellos no participan en las reacciones químicas. Otro viejo término es gases nobles, aunque argón forma una parte bastante considerable (0,93% en volumen, 1,29% en masa) de la Tierra 's atmósfera .

Historia

La existencia de gases nobles no era conocido hasta después de la llegada de la tabla periódica . A finales del siglo XIX, Lord Rayleigh descubrió que algunas muestras de nitrógeno desde el aire eran de una densidad diferente que el nitrógeno resultante de las reacciones químicas . Junto con el científico William Ramsay, Lord Rayleigh teoriza que el nitrógeno extraído de aire se asoció con otro gas, argón. Con este descubrimiento, se dieron cuenta de que una clase entera de los gases faltaba de la tabla periódica . Con el tiempo, todos los gases nobles conocidos excepto el helio fueron descubiertos en el aire, con argón es mucho más común que los otros, y se completó la tabla. Se detectó helio espectrográficamente en el Sun en 1868. El aislamiento de helio en la Tierra tuvo que esperar hasta 1895. Bajo condiciones estándar, los gases nobles todos ocurren como los gases monoatómicos.

Composición química

Los gases nobles tienen plena valencia capas electrónicas. Los electrones de valencia son los más exteriores electrones de un átomo y son normalmente las únicas electrones que pueden participar en la unión química . De acuerdo a teoría atómica derivado de la mecánica cuántica y tendencias experimentales, átomos con capas de electrones de valencia completa son extraordinariamente estables y por lo tanto no forman enlaces químicos .

Todos ellos presentan una reactividad química muy baja y muy pocos compuestos de gases nobles se han preparado. No hay compuestos convencionales de helio o neón todavía se han preparado, mientras que el xenón y el criptón son conocidos para mostrar alguna reactividad en el laboratorio. Recientemente compuestos de argón también se han caracterizado con éxito. Falta de los gases nobles ' reactividad puede ser explicada en términos de los que tienen una "capa de valencia completa". Tienen poca tendencia a ganar o perder electrones. Los gases nobles tienen un alto energías de ionización y despreciable electronegatividades. Los gases nobles tienen muy débiles fuerzas interatómicas de atracción, y en consecuencia muy bajos puntos de fusión y puntos de ebullición . Es por esto que todos ellos son monoatómicos los gases en condiciones normales, incluso aquellos con mayor masas atómicas que muchos elementos normalmente sólidos.

Aplicaciones

Uno de los usos más comunes con las de gases nobles en la vida cotidiana es en la iluminación. El argón se utiliza a menudo como un ambiente seguro y adecuado inerte para el interior del filamento bombillas de luz, y también se utiliza como una atmósfera inerte en la síntesis de compuestos sensibles al aire y la humedad (como una alternativa para el nitrógeno ). Algunos de los gases nobles resplandor colores distintivos cuando se utiliza dentro de tubos de iluminación ( luces de neón). helio , debido a su no reactividad (comparado con inflamable de hidrógeno ) y ligereza, se utiliza a menudo en dirigibles y globos. El helio y el argón se utilizan comúnmente para proteger a un arco de soldadura, y el metal base de la atmósfera circundante durante la soldadura. Krypton también se utiliza en el láser, que son utilizados por los médicos para la cirugía ocular. xenón se utiliza en lámparas de arco de xenón, y tiene propiedades anestésicas.

Propiedades físicas

Notación gas noble

Los gases nobles se pueden utilizar en conjunción con la notación configuración electrónica para hacer lo que se llama el Noble Gas Notación Por ejemplo:., Mientras que la notación de electrones del elemento carbono es 2p² 1s²2s², la notación Noble Gas sería [Él] 2s²2p².

Esta notación hace que la identificación de los elementos más rápido, y es más corto y más fácil que escribir la notación completa de los orbitales.