Sal (química)

Um cristal ampliada de um sal ( halite / cloreto de sódio )

Um sal, em química , é definido como o produto formado a partir da reacção de neutralização de ácidos e bases. Os sais são compostos iônicos compostos de cátions (positivamente carregadas íons) e ânions (íons negativos) para que o produto é eletricamente neutro (sem uma carga líquida). Estes iões de componentes pode ser inorgânico , tal como cloreto (Cl ^-), bem como orgânicos , tais como acetato de (CH ₃ COO ^-) e monoatómicos iões tais como fluoreto (F) ^-, bem como poliatómicos iões tais como sulfato (SO ₄ ^2-).

Existem diversas variedades de sais. Os sais que produzem hidróxido de iões quando dissolvido em água são sais básicos e sais que produzem iões hidrónio na água são sais de ácidos. Os sais neutros são aqueles que não são nem ácido nem os sais básicos. Zwitteriões conter um centro aniónico e um centro catiónico na mesma molécula , mas não são considerados como sais. Exemplos incluem aminoácidos , muitos metabolitos, peptídeos e proteínas .

Quando sais são dissolvidos em água, eles são chamados eletrólitos, e são capazes de conduzir eletricidade , uma propriedade que é compartilhado com sais fundidos. Misturas de diversos iões diferentes, em solução, como no citoplasma das células , no sangue , urina, Sucos vegetais e Waters mineral normalmente não formam sais definidos após a evaporação da água. Portanto, o seu teor de sal é dado para os respectivos íons.

Propriedades

O sal de mesa e pimenta .

Cor

Os sais podem parecem ser clara e transparente ( cloreto de sódio ), opaco, e até mesmo metálico e brilhante ( dissulfeto de ferro ). Em muitos casos, o aparentes opacidade ou transparência só estão relacionados com a diferença no tamanho do indivíduo monocristais. Desde que a luz reflete a partir da limites de grão (limites entre cristalitos), maiores cristais tendem a ser transparentes, enquanto agregados policristalinos parecem com pós brancos. Claro, alguns sais são inerentemente opaco.

Sais existem em todas as diferentes cores , por exemplo, amarelo (sódio cromato), laranja ( dicromato de potássio), vermelho ( sulfeto de mercúrio), malva ( hexahidrato de cloreto de cobalto), azul ( sulfato de cobre penta-hidratado, hexacyanoferrate férrico), verde ( óxido de níquel), incolor ( sulfato de magnésio), branco, e preto ( dióxido de manganês). A maioria dos minerais inorgânicos e pigmentos , assim como muitos orgânica sintética corantes são sais.

Gosto

Diferentes sais podem provocar todos os cinco sabores básicos, por exemplo, salina ( cloreto de sódio ), (doce diacetato de chumbo; mas que irá causar envenenamento por chumbo se ingerida), azedo ( bitartarato de potássio), amargo ( sulfato de magnésio), e umami ou salgado ( glutamato monossódico).

Odor

Sais de ácidos e bases fortes (" sais fortes ") são não- volátil e inodoro, enquanto que os sais quer de ácidos fracos ou bases fracas (" sais fracas ") pode cheiro depois da ácido conjugado (por exemplo, acetatos como ácido acético ( vinagre) e cianetos, como cianeto de hidrogênio ( amêndoas ) ou a base conjugada (por exemplo, sais de amónio, como amônia ) dos íons componentes. Isso lento, decomposição parcial é geralmente acelerada pela presença de água, desde a hidrólise é a outra metade do equação da reacção reversível de formação de sais fracos.

Nomenclatura

Vários sais minerais

Composição química de sal marinho

O nome de um sal começa com o nome do catião (por exemplo, de sódio ou de amónio), seguido pelo nome do anião (por exemplo o cloreto ou acetato). Os sais são frequentemente referidos apenas pelo nome do catião (sal de amónio ou sal de sódio por exemplo) ou pelo nome do anião (por exemplo o cloreto ou acetato).

Catiões de formação de sais comuns incluem:

• de amónio _NH4 ⁺
• cálcio Ca ²⁺
• ferro Fe ²⁺ e Fe ³⁺
• magnésio Mg ²⁺
• de potássio K ⁺
• piridínio C ₅ H ₅ NH ⁺
• NR amónio quaternário ₄ ⁺
• de sódio Na ⁺

Aniões formadores de sal comum (e o nome dos ácidos parentes entre parênteses) incluem:

• etilo CH ₃ COO ^- ( ácido acético )
• carbonato de CO ₃ ^2- ( ácido carbônico)
• cloreto de Cl ^- ( ácido clorídrico )
• HOC citrato (COO ^-) (CH ₂ COO ^-) ₂ ( ácido cítrico)
• cianeto C≡N ^- ( cianeto de hidrogénio )
• hidróxido OH ^- ( água )
• nitrato NO ₃ ^- ( ácido nítrico )
• NÃO nitrito ₂ ^- ( ácido nitroso)
• O óxido de ^2- ( água )
• fosfato PO ₄ ^3- ( ácido fosfórico )
• sulfato SO ₄ ^2- ( ácido sulfúrico )

Formação

Os sais são formados por uma reacção química entre:

• A base e um ácido , por exemplo, NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

• Um de metal e um ácido , por exemplo, Mg + H ₂ SO ₄ → MgSO ₄ + H ₂ .

• A e uma base de anidrido de ácido, por exemplo 2 NaOH + Cl ₂ O 2 → NaClO + _H2O

• Um ácido e um anidrido de base, por exemplo, 2 HNO ₃ + Na ₂ O 2 → NaNO ₃ + _H2O

• Os sais também se podem formar soluções de sais diferentes são misturados, os iões de recombinar, e o novo sal é insolúvel e precipitados (ver: solubilidade de equilíbrio), por exemplo:

Pb (NO _{3) 2} (aq) + Na ₂ SO ₄ (aq) → PBSO ₄ (s) + NaNO ₃ (aq)