Acide conjugué
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.
L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couple hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple). L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple). Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
Une espèce à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est appelée amphotère ou ampholyte : elle peut réagir comme un acide ou comme une base.