Acide trichloroacétique
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Général | |||||
Formule brute | C2HCl3O2 | ||||
Nom IUPAC | Acide trichloroacétique | ||||
Numéro CAS | 76-03-9 | ||||
Apparence | solide blanc | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 163,39 u | ||||
Température de fusion |
57 °C | ||||
Température de vaporisation |
196 °C | ||||
Solubilité | très soluble dans l'eau |
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Densité | 1,63 | ||||
Pression de vapeur saturante |
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Viscosité dynamique | |||||
pKa | 0,77 | ||||
moment dipolaire | 3,23 D | ||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | 314 J/mol.K | ||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Classification UE |
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Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Sommaire |
L'acide trichloroacétique est un composé analogue de l'acide acétique dans lequel les trois atomes d'hydrogène du groupe méthyle ont été remplacés par trois atomes de chlore.
C'est un acide fort.
Il est obtenu par réaction du chlore sur l'acide acétique en présence d'un catalyseur.
- CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl