Butane
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|---|---|---|---|---|---|
 du butane |
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| Général | |||||
| Formule brute | C4H10 | ||||
| Nom IUPAC | butane | ||||
| Numéro CAS | 106-97-8 | ||||
| Numéro EINECS | 203-448-7 | ||||
| Apparence | gaz incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 58,12 u | ||||
| Température de fusion |
134,9 K (−138.3 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
272,73 K (−0.4 °C) | ||||
| Solubilité | 0,061 g/L dans l'eau à 20°C | ||||
| Masse volumique | 601 kg/m3 (liquide, près du point d'ébullition) 2,52 kg/m3 (gazeux, |
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| Température d'auto-inflammation |
287 °C | ||||
| Point d'éclair | −60 °C | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
1.8–8.4% | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | 231 J/mol.K [1] | ||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | -125,6 kJ/mol [2] | ||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | 132,42 J/mol·K (liq. 270 K) | ||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques. Il est obtenu à partir des fractions de pétrole.
Sommaire |
[modifier] Butane
Autres noms: n-butane ; diéthyl ; méthyléthylméthane.
Le n-butane est obtenu par distillation sous pression des G.P.L (gaz de pétrole liquéfiés).
[modifier] Isobutane
Article détaillé : Isobutane.Autres noms : i-butane ; triméthylméthane; 1,1-diméthyléthane ; 2-methylpropane ; réfrigérant R600a
[modifier] Réactions et utilités
En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.
- 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former.
Le n-Butane est le réactif pour la synthèse de l'anhydride maléïque par le procédé de Dupont.
Équation:
-
- CH3CH2CH2CH3 + 7/2 O2 → C2H2(CO)2O + 4 H2O
Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).
Le butane est vendu en bouteille comme combustible. Il est aussi utilisé dans l'industrie pétrochimique.
[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence
- R 12: Extrêmement inflammable
- S 2 : Conserver hors de la portée des enfants
- S 9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé
- S 16: Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles. Ne pas fumer
[modifier] Voir aussi
Les premiers alcanes : méthane, éthane, propane, butane, pentane, hexane, heptane, octane, nonane, décane
[modifier] References
- ↑ Aston, J.G.; Messerly, G.H., The heat capacity and entropy, heats of fusion and vaporization and the vapor pressure of n-butane, J. Am. Chem. Soc., 1940, 62, 1917-1923
- ↑ Pittam, D.A.; Pilcher, G., Measurements of heats of combustion by flame calorimetry. Part 8.-Methane, ethane, propane, n-butane and 2-methylpropane, J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1, 1972, 68, 2224-2229
[modifier] Liens externes
- (en) NIST Chemistry WebBook en anglais
- Comité Français Butane Propane
