Composés de l'ion plomb

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Le cation Pb²⁺ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Sommaire

L'oxyde de Pb dérivé du Pb⁺² a deux formes cristallines :
- une forme orthorhombique: la litharge jaune
- une forme quadratique rouge

Le minium Pb₃O₄ dont la couleur peut varier avec le rapport
- Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb₃O₄, ou PbO₂2PbO.
- Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54

Les bases fortes forment avec le cation Pb²⁺ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
- $Pb^{2+}\quad +2NaOH\quad \to\quad 2Na^{+}\quad +\quad Pb(OH)_{2}\downarrow$ $o u H 2 P b O 2$ .
- L' acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
- $H_{2}PbO{2}\quad+2NaOH\quad\to\quad Na_{2}PbO_{2}\downarrow \quad+\quad 2H_{2}O$

Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
- $Pb^{2+}+2Cl^{-}\quad\to\quad PbCl_{2}\downarrow$
- Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique.
- $Pb^{2+}\quad +CrO_{4}^{2-}\quad \to \quad PbCrO_{4}\downarrow$
- $2Pb^{2+}\quad +\quad Cr_{2}O_{7}^{2-}\quad +\quad H_{2}O\quad \to \quad 2PbCrO_{4}\downarrow \quad +\quad H^{+}$

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb
- $Pb^{2+}\quad +\quad 2I^{-}\quad \to \quad PbI_{2}\quad \downarrow$

L'ion hydrogénophosphate HPO₄^-2 donne avec l'ion Pb²⁺ un précipité blanc de phosphate de plomb:
- $3Pb^{2+}\quad +\quad 4HPO_{4}^{2-}\quad \to\quad Pb_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \quad +\quad 2H_{2}PO_{4}^{-}$

Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO₂ de couleur brune:
- $Pb(OH)_{2}\quad +H_{2}O_{2}\quad \to \quad PbO_{2}\quad +\quad 2H_{2}O$

Dérivés organoplombiques
- plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chlorure d’éthyle sur l’alliage Pb-Na
- $4Pb-Na\quad +\quad 4C_{2}H_{5}Cl\quad \to\quad Pb(C_{2}H_{5})_{4}\quad +\quad 4NaCl\quad +3Pb$
- Le plomb tétraméthyle

Halogénure
- Le tétrachlorure de plomb PbCl₄ est très instable et se décompose :

Acétate : l’attaque de Pb₃O₄ par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétra-acétate de plomb de couleur rouge selon les réactions:
- $Pb_{3}O_{4}\quad +\quad 8HCH_{3}COO\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad 2Pb(CHCOO)_{2}\quad +\quad 4H_{2}O$
- $2Pb(CH_{3}COO)_{2}\quad +\quad Cl_{2}\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad PbCl_{2}$

V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
(en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
(en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
(en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Compagny
B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
(pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman