Acide phosphoreux
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L'acide phosphoreux (H3PO3) est également appelé aussi acide orthophosphoreux et oxyde dihydroxyphosphine.
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Général | |||||
Formule brute | H3PO3 | ||||
Nom IUPAC | acide phosphoreux | ||||
Numéro CAS | 10294-56-1 | ||||
Apparence | solide incolore | ||||
Propriétés chimiques | |||||
pKa | 2,0 ; 6,7 | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 82,0 g.mol-1 | ||||
Température de fusion |
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Température de vaporisation |
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Solubilité | miscible avec l'eau | ||||
Densité | 1,65 g.cm-3 | ||||
Pression de vapeur saturante |
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Viscosité dynamique | |||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Sommaire |
[modifier] Description
L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, puisque l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2 (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxydes dans cet acide mais il possède le tautomère P(OH)3 mais apparemment très minoritaire.
[modifier] Chimie
PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2
PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
[modifier] Synthèse
L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore a l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce melange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte
[modifier] Utilisation
La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.
[modifier] Liens externes
[1]CSST - Service du répertoire toxicologique