Estaño
Sabías ...
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| Estaño | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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50 Sn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Apariencia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
plateado (izquierda, beta) o gris (a la derecha, alfa)  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades generales | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | estaño, Sn, 50 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pronunciación | / t ɪ n / | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Categoría Elemento | metálica posterior a la transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 14, 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico estándar | 118.710 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 2 2, 8, 18, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | alrededor 3500 aC | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | (Blanco) 7.365 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | (Gris) 5,769 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líquido densidad en mp | 6,99 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 505,08 K , 231.93 ° C, 449,47 ° F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullicion | 2875 K, 2602 ° C, 4716 ° F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusión | (Blanco) 7,03 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El calor de vaporización | (Blanco) 296,1 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidad calorífica molar | (Blanco) 27.112 J · mol -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión del vapor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | 4, 3, 2, 1, -4 ( óxido anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,96 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energías de ionización | Primero: 708.6 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Segundo: 1411,8 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tercero: 2943,0 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 139 ± 16:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radio | 217 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscelánea | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | tetragonal  blanco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
diamante cúbico  gris | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenamiento magnético | (Gris) diamagnético, (blanco) paramagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La resistividad eléctrica | (0 ° C) 115 nΩ · m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 66,8 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansión térmica | (25 ° C) 22,0 m · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido (varilla delgada) | ( rt) (laminados) 2730 m · s -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El módulo de Young | 50 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de corte | 18 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de volumen | 58 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Relación de Poisson | 0.36 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza de Mohs | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | ~ 350 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Número de registro del CAS | 7440-31-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Los isótopos de estaño | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El estaño es un elemento químico con el símbolo Sn (para América : stannum) y número atómico 50. Es un metal del grupo principal en grupo 14 de la tabla periódica . Estaño muestra similitud química con ambos vecinos grupo 14 elementos, germanio y conducir y tiene dos posibles estados de oxidación , 2 y la ligeramente más estable 4. El estaño es el elemento más abundante 49a y tiene, con 10 isótopos estables, el mayor número de estables isótopos en la tabla periódica. El estaño se obtiene principalmente del mineral casiterita, donde se presenta como dióxido de estaño, SnO2.
Esta plateada, maleable de metal después de la transición no es fácil oxidado en el aire y se utiliza para recubrir otros metales para evitar la corrosión . La primera aleación, utilizado en gran escala desde 3000 antes de Cristo, fue bronce, una aleación de estaño y cobre . Después se produjo el año 600 aC estaño metálico puro. El estaño, que es una aleación de 85-90% de estaño y el resto comúnmente consiste en cobre, antimonio y plomo, se utilizó para platos y cubiertos de la Edad de Bronce hasta el siglo 20. En los tiempos modernos el estaño se utiliza en muchas aleaciones, especialmente de estaño / plomo blando soldaduras, por lo general contiene un 60% o más de estaño. Otra gran aplicación para el estaño es resistente a la corrosión estañado de acero. Debido a su baja toxicidad, metal estañado también se utiliza para el envasado de alimentos, dando el nombre a latas, que se hacen sobre todo de acero.
Características
Propiedades físicas
El estaño es un maleable, dúctil y altamente cristalino de color blanco plateado de metal . Cuando una barra de estaño se dobla, un sonido crepitante conocido como el grito de estaño se puede escuchar debido a la hermanamiento de los cristales. Estaño se funde a una temperatura baja de alrededor de 232 ° C (449,6 ° F), que se reduce aún más a 177,3 ° C (351 ° F) para partículas de 11 nm.
β-estaño (la forma metálica, o estaño blanco), que es estable a temperatura ambiente y por encima, es maleable. En contraste, α-estaño (forma no metálico, o estaño gris), que es estable por debajo de 13,2 ° C (56 ° F), es quebradizo. α-estaño tiene una diamante cúbico estructura cristalina, similar al diamante , silicio o germanio . α-tin no tiene propiedades metálicas en absoluto, porque sus átomos forman una estructura covalente donde los electrones no pueden moverse libremente. Se trata de un material en polvo al aceite gris sin usos comunes, aparte de unos pocos especializados semiconductores aplicaciones. Estos dos alótropos , α-β-estaño y estaño, son más comúnmente conocido como el estaño gris y estaño blanco, respectivamente. Dos alótropos más, γ y σ, existen a temperaturas superiores a 161 ° C (322 ° F) y presiones por encima de varios GPa. En condiciones de frío, β-estaño tiende a transformarse espontáneamente en α-estaño, un fenómeno conocido como " plagas de estaño ". Aunque la temperatura de transformación α-β es nominalmente 13,2 ° C, las impurezas (por ejemplo, Al, Zn, etc.) bajar la temperatura de transición muy por debajo de 0 ° C (32 ° F), y tras la adición de Sb o Bi la transformación puede no producirse en absoluto, el aumento de la durabilidad de la lata.
Las calidades comerciales de estaño (99,8%) se resisten a la transformación por el efecto de la inhibición de las pequeñas cantidades de bismuto, antimonio, plomo y plata presentes como impurezas. Elementos de aleación tales como el cobre, antimonio, bismuto, cadmio y plata aumentar su dureza. Estaño tiende bastante facilidad para formar, fases intermetálicos duros y frágiles, que a menudo no son deseables. No forma rangos de solución sólida de ancho en otros metales en general, y hay pocos elementos que tienen solubilidad apreciable en sólido estaño. Simple sistemas eutécticas, sin embargo, se producen con bismuto , galio , plomo , talio y zinc .
Estaño se convierte en un superconductor por debajo de 3,72 K . De hecho, el estaño fue uno de los primeros superconductores a ser estudiados; la Efecto Meissner, uno de los rasgos característicos de los superconductores, se descubrió por primera vez en superconductores cristales de estaño.
Propiedades químicas
Estaño resiste la corrosión del agua , pero puede ser atacado por ácidos y álcalis. El estaño puede ser altamente pulido y se utiliza como una capa protectora para otros metales. En este caso la formación de una capa protectora de óxido se utiliza para prevenir la oxidación adicional. Formas Esta capa de óxido de estaño y otras aleaciones de estaño. Estaño actúa como un catalizador cuando el oxígeno está en solución y ayuda a acelerar los ataques químicos.
Isótopos
El estaño es el elemento con el mayor número de isótopos estables , diez; éstos incluyen todos aquellos con masas atómicas entre 112 y 124, con la excepción de 113, 121 y 123. De estos, los más abundantes son 120 Sn (en casi un tercio de todo el estaño), 118 Sn, Sn y 116, mientras la abundante uno menos es de 115 Sn. Los isótopos que poseen incluso números de masa no tienen spin nuclear, mientras que los impares tienen un spin de +1/2. Estaño, con sus tres isótopos comunes 115 Sn, Sn 117 y 119 Sn, es uno de los elementos más fáciles de detectar y analizar por espectroscopía de RMN , y su desplazamientos químicos están referenciados contra SNME 4.
Este gran número de isótopos estables se cree que es un resultado directo de estaño que posee un número atómico de 50, que es un " número mágico "en física nuclear. Hay 28 isótopos inestables adicionales que se sabe, que abarca todas las restantes con masas atómicas entre 99 y 137. Además de 126 Sn, que tiene una vida media de 230.000 años, todos los isótopos radiactivos tienen una vida media de menos de un año. El radiactivo 100 Sn es uno de los pocos nucleidos que poseen una " magia doblemente "núcleo y fue descubierto hace relativamente poco, en 1994. Otro 30 isómeros metaestables se han caracterizado por isótopos entre 111 y 131, el más estable de los cuales está 121m Sn, con una vida media de 43,9 años.
Etimología
La palabra Inglés 'lata' es Germánica; palabras relacionadas se encuentran en el otro germánico idiomas- alemán Zinn, Tenn suecos, holandeses estaño, etc. -pero no en otras ramas de la Indo-Europea, excepto por los préstamos (por ejemplo, Tinne irlandés). Su origen es desconocido.
El América nombre stannum originalmente significaba una aleación de plata y plomo, y pasó a significar 'lata' en el BCE palabra latina a principios del siglo cuarto porque estaba Plumbum candidum 'albayalde'. Stannum aparentemente provenía de una Stagnum anterior (lo que significa la misma sustancia), el origen de la Romance y Términos celtas para 'lata'. El origen de stannum / Stagnum es desconocida; puede ser pre- Indoeuropea. El Meyers Konversationslexikon especula por el contrario que stannum se deriva de Cornish Stean, y es una prueba de que Cornualles, en los primeros siglos fue la principal fuente de estaño.
Historia
Extracción y el uso de la lata se pueden fechar a los inicios de la Edad del Bronce en torno a 3000 aC, cuando se observó que cobre objetos formados de polimetálica minerales con diferentes contenidos de metales tenían diferentes propiedades físicas. Los primeros objetos de bronce tenían estaño o contenido de arsénico de menos de 2% y por lo tanto se cree que son el resultado de no intencional aleación debido a rastrear el contenido de metal en el mineral de cobre. La adición de un segundo metal para cobre aumenta su dureza, disminuye la temperatura de fusión, y mejora la proceso de fundición mediante la producción de una masa fundida más fluido que enfría a una, metal menos esponjosa más densa. Esta fue una importante innovación que permitió las formas mucho más complejas emitidos en cerrado moldes de la Edad del Bronce. Objetos de bronce arsenicales aparecen por primera vez en el Cercano Oriente, donde el arsénico se encuentra comúnmente en asociación con el mineral de cobre, pero el riesgos para la salud se dieron cuenta rápidamente y la búsqueda de fuentes de los minerales y mucho menos peligrosos de estaño comenzó a principios de la Edad del Bronce. Esto creó la demanda de estaño metal raro y formó un comercio de la red que unía las fuentes distantes de estaño a los mercados de la Edad del Bronce culturas .
Casiterita (SnO2), la forma de óxido de estaño de estaño, era muy probable que la fuente original de la lata en la antigüedad. Otras formas de minerales de estaño son menos abundantes sulfuros tales como stannite que requieren un más implicado proceso de fundición. Casiterita menudo se acumula en canales aluviales como depósitos de placer debido al hecho de que es más difícil, más pesado, y más químicamente resistente que el granito en la que forma normalmente. Estos depósitos se pueden ver fácilmente en riberas de los ríos como casiterita suele ser negro, púrpura o de otro modo de color oscuro, una característica explotada por Edad de Bronce buscadores . Es probable que los primeros eran depósitos aluviales en la naturaleza, y tal vez explotados por los mismos métodos utilizados para la expansión de oro en depósitos de placer.
Los compuestos y la química
En la gran mayoría de sus compuestos, el estaño tiene el estado de oxidación II o IV.
Compuestos inorgánicos
Compuestos de haluro son conocidos por ambos estados de oxidación. Para Sn (IV), los cuatro haluros son bien conocidos: SnF 4, SnCl 4, SNBR 4, y SNI 4. Los tres miembros más pesados son compuestos moleculares volátiles, mientras que el tetrafluoruro es polimérico. Todos los cuatro haluros son conocidos por Sn (II) también: SnF 2, SnCl 2 , SNBR 2, y SNI 2. Todos son sólidos poliméricos. De estos ocho compuestos, sólo los yoduros son de color.
(II) cloruro de estaño (también conocido como cloruro de estaño) es el haluro de estaño más importante en un sentido comercial. Ilustrando las rutas a tales compuestos, el cloro reacciona con el metal de estaño para dar SnCl 4 mientras que la reacción de ácido clorhídrico y estaño da SnCl 2 y gas de hidrógeno. Alternativamente SnCl 4 y Sn se combinan para cloruro de estaño a través de un proceso llamado Conmutación:
- SnCl 4 + Sn → 2 SnCl 2
El estaño puede formar muchos óxidos, sulfuros y otros derivados de calcogenuros. El dióxido de SnO2 (casiterita) se forma cuando la lata se calienta en presencia de aire . SnO2 es anfótero, lo que significa que se disuelve tanto en soluciones ácidas y básicas. También hay estannatos con la estructura [Sn (OH) 6] 2-, como K 2 [Sn (OH) 6], aunque el ácido H estánico libre 2 [Sn (OH) 6] es desconocido. La existen sulfuros de estaño en ambos los 2 y 4 estados de oxidación: estaño (II) y sulfuro de de estaño (IV) sulfuro ( oro mosaico).
Hidruros
Estannano (de SnH 4), donde el estaño está en el estado de oxidación +4, es inestable. Hidruros orgánicos de estaño son sin embargo bien conocidos, por ejemplo, hidruro de tributilestaño (Sn (C 4 H 9) 3 H). Estos radicales de tributilestaño transitoria liberación compuesto, raros ejemplos de compuestos de estaño (III).
Compuestos orgánicos de estaño
Compuestos orgánicos del estaño, a veces llamados estannanos, son compuestos químicos con bonos de estaño-carbono. De los compuestos de estaño, los derivados orgánicos son los más útiles comercialmente. Algunos compuestos orgánicos de estaño son altamente tóxicos y se han utilizado como biocidas. El primer compuesto orgánico de estaño que se informó fue diyoduro dietilestaño ((C 2 H 5) 2 2 SNI), informó por Edward Frankland en 1849.
La mayoría de los compuestos orgánicos de estaño son líquidos incoloros o sólidos que son estables al aire y al agua. Adoptan geometría tetraédrica. Compuestos Tetraalkyl- y tetraaryltin se pueden preparar usando Reactivos de Grignard:
- SnCl4 + 4 RMgBr → R4 Sn + 4 MgBrCl
Los halogenuros-alquilos mixtos, que son más comunes y más importante en el mercado de los derivados tetraorgano, se preparan redistribución reacciones:
- SnCl 4 + 4 R Sn → 2 SnCl 2 R 2
Compuestos orgánicos de estaño divalente son poco frecuentes, aunque más común que divalente relacionada organogermanio y compuestos orgánicos de silicio. La mayor estabilización disfrutado por Sn (II) se atribuye a la " . efecto par inerte "Organotin compuestos (II) incluyen tanto stannylenes (fórmula: R 2 Sn, como se ve por singlete carbenos) y distannylenes (R 4 Sn 2), que son más o menos equivalentes a los alquenos . Ambas clases exhiben reacciones inusuales.
Aparición
El estaño se genera a través de la larga S-proceso en estrellas de bajo a medio de masas (con masas de 0,6 a 10 veces mayor que la del Sol ). Surge a través desintegración beta de los isótopos pesados del indio .
El estaño es el elemento más abundante en la 49a Tierra 's corteza , lo que representa 2 ppm en comparación con 75 ppm de zinc, 50 ppm para el cobre, y 14 ppm de plomo.
Estaño no se produce como el elemento nativo, sino que debe ser extraído de diversos minerales. Casiterita (SnO2) es la única fuente comercialmente importante de estaño, aunque pequeñas cantidades de estaño se recuperan del complejo sulfuros tales como stannite, cilindrita, franckéite, canfieldite, y teallita. Minerales con estaño se asocian casi siempre con granito roca, por lo general a un nivel de contenido de óxido de estaño 1%.
Debido a la gravedad específica más alta de dióxido de estaño, aproximadamente el 80% de estaño extraído es de depósitos secundarios que se encuentran aguas abajo de las vetas primarios. El estaño se suele recuperar a partir de gránulos lavados aguas abajo en el pasado y se deposita en los valles o en el mar. Las maneras más económicas de estaño minería son a través de dragado, métodos hidráulicos o la minería a cielo abierto. La mayoría de estaño del mundo se produce a partir depósitos de placer, que pueden contener tan poco como 0,015% de estaño.
| País | Reservas |
|---|---|
 China | 1500000 |
 Malasia | 250000 |
 Perú | 310000 |
 Indonesia | 800000 |
 Brasil | 590000 |
 Bolivia | 400000 |
 Rusia | 350000 |
 Tailandia | 170000 |
 Australia | 180000 |
| Otro | 180000 |
| Total | 4800000 |
Acerca de 253.000 toneladas de estaño se han extraído en 2011, sobre todo en China (110.000 t), Indonesia (51.000 t), Perú (34.600 t), Bolivia (20.700 t) y Brasil (12.000 t). Las estimaciones de la producción de estaño han variado históricamente con la dinámica de la viabilidad económica y el desarrollo de tecnologías de explotación minera, pero se estima que, al ritmo actual de consumo y tecnologías, la Tierra se quedará sin estaño que puede ser extraído en 40 años. Estaño Sin embargo Lester Brown ha sugerido podría quedarse sin un plazo de 20 años, con base en una extrapolación extremadamente conservadora de crecimiento del 2% anual.
| Año | Millones de toneladas |
|---|---|
| 1965 | 4265 |
| 1970 | 3930 |
| 1975 | 9060 |
| 1980 | 9100 |
| 1985 | 3060 |
| 1990 | 7100 |
| 2000 | 7100 |
| 2010 | 5200 |
Secundaria, o material de desecho, el estaño es también una importante fuente de metal. La recuperación de estaño a través de la producción secundaria, o el reciclaje de chatarra de estaño, está aumentando rápidamente. Mientras que los Estados Unidos tampoco ha explotado desde 1993 ni estaño fundido desde 1989, fue el productor más grande de secundaria, reciclaje cerca de 14.000 toneladas en 2006.
Nuevos depósitos se informa que en el sur de Mongolia , y en 2009, los nuevos yacimientos de estaño fueron descubiertos en Colombia, América del Sur, por el Seminole Grupo Colombia CI, SAS.
Producción
El estaño se produce por reducción carbotérmica de óxido de mineral con carbón o coque. Ambos horno de reverbero y horno eléctrico puede ser utilizado.
La minería y la fundición
Industria
Las diez empresas más grandes producen más de estaño del mundo en 2007. No está claro cuál de estas empresas incluyen estaño fundido de la mina en Bisie, República Democrática del Congo, que es controlado por una milicia renegada y produce 15.000 toneladas. La mayoría de estaño del mundo se cotizan en la London Metal Exchange (LME), de 8 países, bajo 17 marcas.
| Empresa | Gobierno | 2006 | 2007 | % De cambio |
|---|---|---|---|---|
| Yunnan estaño | China | 52339 | 61129 | 16.7 |
| PT Timah | Indonesia | 44689 | 58325 | 30.5 |
| Minsur | Perú | 40977 | 35940 | -12.3 |
| Malayo | China | 52339 | 61129 | 16.7 |
| Malaysia Smelting Corp | Malasia | 22850 | 25471 | 11.5 |
| Thaisarco | Tailandia | 27828 | 19826 | -28.8 |
| Yunnan Chengfeng | China | 21765 | 18000 | -17.8 |
| Liuzhou China, Estaño | China | 13499 | 13193 | -2,3 |
| EM Vinto | Bolivia | 11804 | 9448 | -20.0 |
| Oro Bell Group | China | 4696 | 8000 | 70.9 |
Precio y los intercambios
El estaño es único entre otros productos minerales por parte de los "acuerdos" complejas entre los países productores y los países consumidores que datan de 1921. Los acuerdos anteriores tendían a ser algo informal y esporádica; que llevaron a la "Primer Acuerdo Internacional del Estaño" en 1956, el primero de una serie numerada de forma continua que, básicamente, se derrumbó en 1985. A través de esta serie de acuerdos, los Consejo Internacional del Estaño (CCI) tuvo un efecto considerable en los precios del estaño. El ITC apoyó el precio del estaño durante períodos de bajos precios por la compra de estaño para sus reservas de amortiguación y fue capaz de frenar el precio durante los períodos de altos precios por la venta de estaño de la reserva. Este fue un enfoque anti-libre-mercado, diseñado para garantizar un flujo suficiente de estaño a los países consumidores y un beneficio decente para los países productores. Sin embargo, las reservas de amortiguación no era lo suficientemente grande, y durante la mayor parte de esos 29 años los precios del estaño se levantaron, a veces drásticamente, sobre todo a partir de 1973 hasta 1980, cuando la inflación rampante plagado muchas economías del mundo.
Durante la década de 1970 y principios de 1980, las reservas de estaño gobierno de Estados Unidos estaba en un modo de venta agresiva, en parte para aprovechar los precios históricamente altos de estaño. La fuerte recesión de 1981-1982 resultó ser bastante dura en la industria del estaño. El consumo de estaño disminuyó dramáticamente. El ITC fue capaz de evitar descensos realmente empinadas a través de la compra acelerada de sus reservas de amortiguación; esta actividad requiere la ITC contraer grandes préstamos de los bancos y las empresas de comercio de metal para aumentar sus recursos. El CCI siguió endeudarse hasta finales de 1985, cuando alcanzó su límite de crédito. Inmediatamente, una importante "crisis del estaño" siguió - estaño fue retirado de la lista de la negociación en la Bolsa de Metales de Londres por cerca de 3 años, el ITC se disolvió poco después, y el precio del estaño, ahora en un entorno de libre mercado, cayó bruscamente a $ 4 por libras y se mantuvo en torno a este nivel a través de 1990. Se volvió a aumentar en 2010 debido al repunte del consumo tras la crisis económica mundial 2008-09, repoblación y continuó el crecimiento del consumo en las economías en desarrollo del mundo.
London Metal Exchange (LME) es el sitio principal de negociación para el estaño. Otros mercados de contratos de estaño son Kuala Lumpur Estaño Mercado (KLTM) y Indonesia Estaño Exchange (INATIN).
Aplicaciones
En 2006, se utilizó la mitad de estaño producido en la soldadura. El resto se divide entre estañado, productos químicos de estaño, latón y bronce, y los usos de nicho.
Soldadura
Estaño ha sido utilizado como una de soldadura en forma de una aleación con plomo, estaño que representa el 5 a 70% w / w. El estaño forma una mezcla eutéctica de plomo que contiene 63% de estaño y 37% de plomo. Estas soldaduras se utilizan principalmente para las soldaduras para unirse tuberías o circuitos eléctricos. Desde la Unión Europea Directiva de Residuos de Aparatos Eléctricos (Directiva RAEE) y Electrónicos y Restricción de Sustancias Peligrosas Directiva entró en vigor el 1 de julio de 2006, el uso del plomo en tales aleaciones ha disminuido. Sustitución de plomo tiene muchos problemas, incluyendo un punto de fusión más alto, y la formación de filamentos de estaño que causan problemas eléctricos. Plagas de estaño puede ocurrir en las soldaduras sin plomo, lo que lleva a la pérdida de la unión soldada. Aleaciones de repuesto rápidamente se están encontrando, aunque los problemas de integridad de la unión permanecen.
Estañado
Bonos de estaño fácilmente a hierro y se utiliza para el recubrimiento de plomo o zinc y acero para evitar la corrosión. Contenedores de acero estañado son ampliamente utilizados para conservación de los alimentos, y esto constituye una gran parte del mercado de estaño metálico. Un bote de hojalata para la conservación de alimentos fue fabricado por primera vez en Londres en 1812. Los hablantes de Inglés británico les llaman "latas", mientras que los hablantes de Inglés Americano llaman ellos " latas "o" latas ". Uno de los usos derivados de este modo del término del argot" tinnie "o" metálico "significa" lata de cerveza ". El silbido de lata se llama así porque era la primera fabrica en serie en acero estañado.
Aleaciones Especializados
Estaño en combinación con otros elementos forma una amplia variedad de aleaciones útiles. El estaño se alea con mayor frecuencia con el cobre. El estaño es 85-99% de estaño; Teniendo metal tiene un alto porcentaje de estaño también. El bronce es principalmente de cobre (12% de estaño), mientras que la adición de fósforo da bronce de fósforo. Campana de metal es también una aleación de cobre-estaño, que contiene 22% de estaño. Estaño ha veces también se ha utilizado en las monedas; por ejemplo, que una vez formado un porcentaje único figura de las monedas estadounidenses y canadienses. Debido a que el cobre es a menudo la principal metálica con dichas monedas, y el zinc a veces está presente también, estos técnicamente podrían ser llamados bronce y / o latón aleaciones.
El niobio compuesto -tin Nb 3 Sn se utiliza comercialmente como alambres para imanes superconductores, debido a que el material de alta temperatura crítica (18 K) y el campo magnético crítico (25 T). Un imán superconductor un peso de sólo un par de kilos es capaz de producir campos magnéticos comparable a un convencional electroimán que pesa toneladas.
Una adición de un pequeño porcentaje de estaño se utiliza comúnmente en aleaciones de circonio para el revestimiento de combustible nuclear.
La mayoría de las tuberías de metal en una órgano de tubos están hechos de diferentes cantidades de una aleación de estaño / plomo, con un 50% / 50% es la más común. La cantidad de estaño en el tubo define el tono de la tubería, ya que el estaño es la tonalidad de resonancia de todos los metales más. Cuando una aleación de estaño / plomo se enfría, el plomo se enfría un poco más rápido y produce un efecto moteado o manchado. Esta aleación de metal a metal se conoce como manchado. Las principales ventajas de la utilización de estaño para tuberías incluyen su aparición, su trabajabilidad, y resistencia a la corrosión.
Otras aplicaciones
Estaño perforado, también llamado estaño perforado, es una técnica artesanal originarios de Europa central para la creación de artículos para el hogar que son funcionales y decorativos. Existen diseños perforación decorativos en una amplia variedad, con base en la geografía o creaciones personales del artesano. Linternas de estaño perforadas son la aplicación más común de esta técnica artesanal. La luz de una vela que brilla a través del diseño perforado crea un patrón de luz decorativa en la habitación donde se asienta. Linternas perforadas estaño y otros artículos de estaño perforadas fueron creados en el Nuevo Mundo desde el asentamiento europeo más antiguo. Un ejemplo bien conocido es el tipo de lámpara de Revere, el nombre de Paul Revere.
Antes de la era moderna, en algunas zonas de los Alpes, una cabra o un cuerno de ovejas se afilan y un panel de estaño se perforan utilizando el alfabeto y los números del uno al nueve. Esta herramienta de aprendizaje era conocido apropiadamente como "el cuerno". Reproducciones modernas están decoradas con motivos tales como corazones y tulipanes.
En Estados Unidos, cajas fuertes circulares y cajas fuertes de alimentos llegaron a usarse en los días antes de la refrigeración. Estos fueron los armarios de madera de diversos estilos y tamaños - ya sea de suelo o armarios colgantes para desalentar alimañas e insectos y para evitar que el polvo de los productos alimenticios perecederos. Estos gabinetes tenían inserciones de hojalata en las puertas y en ocasiones en los lados, puñetazos a cabo por el dueño de casa, ebanista o un hojalatero en diseños variables para permitir la circulación del aire. Reproducciones modernas de estos artículos siguen siendo populares en América del Norte.
Ventana de vidrio es más a menudo realizado fundido flotante de cristal en la parte superior de estaño fundido (creación vidrio flotado) a fin de producir una superficie plana. Esto se llama el " Pilkington proceso ".
El estaño también se utiliza como un electrodo negativo en las baterías avanzadas Li-ion. Su aplicación es un poco limitado por el hecho de que algunas superficies de estaño catalizan la descomposición de los electrolitos basados en carbonato-utilizados en las baterías de ion-litio.
Estaño (II) de fluoruro se agrega a algunos productos de cuidado dental como fluoruro de estaño (SNF 2). De estaño (II) de fluoruro puede ser mezclado con abrasivos de calcio, mientras que el más común fluoruro de sodio se convierte gradualmente biológicamente inactivo en combinación con compuestos de calcio. También se ha demostrado ser más eficaz que la fluoruro de sodio en el control de gingivitis.
Compuestos orgánicos de estaño
De todos los compuestos químicos de estaño, se utilizan más fuertemente los compuestos orgánicos de estaño. La producción industrial en todo el mundo probablemente superior a 50.000 toneladas.
Estabilizadores de PVC
La aplicación comercial importante de compuestos orgánicos de estaño es en la estabilización de Plásticos de PVC. En ausencia de tales estabilizadores, PVC degradaría otro modo rápidamente bajo el calor, la luz y el oxígeno del aire, para dar, productos frágiles descoloridos. Estaño scavenges lábil iones cloruro (Cl -), que de otro modo iniciar la pérdida de HCl a partir del material de plástico. Compuestos de estaño típicos son derivados de ácidos carboxílicos de dicloruro de dibutilestaño, tales como el di laurato.
Biocidas
Compuestos orgánicos de estaño pueden tener una toxicidad relativamente alta, que es a la vez ventajoso y problemático. Se han utilizado para su efectos biocidas en / como fungicidas, pesticidas, alguicidas, conservantes de la madera, y agentes antiincrustantes. Óxido de tributilestaño se utiliza como una conservante de la madera. Tributyltin fue utilizado como aditivo para la pintura del buque para evitar el crecimiento de organismos marinos en los barcos, con el uso decreciente después de compuestos orgánicos de estaño fueron reconocidos como contaminantes orgánicos persistentes con una toxicidad extremadamente alta para algunos organismos marinos, por ejemplo la corniño. La UE prohibió el uso de compuestos orgánicos de estaño en 2003, mientras que las preocupaciones sobre la toxicidad de estos compuestos para la vida marina y sus efectos sobre la reproducción y el crecimiento de algunas especies marinas, (algunos informes describen efectos biológicos para la vida marina a una concentración de 1 nanogramos por litro) han dado lugar a una prohibición mundial de la Organización Marítima Internacional. Muchas naciones ahora restringen el uso de compuestos orgánicos de estaño a los buques de más de 25 metros de largo.
Química orgánica
Algunos estaño reactivos son útiles en química orgánica . En la aplicación más grande, cloruro de estaño es un agente reductor común para la conversión de nitro y grupos oxima a aminas . La Compuestos orgánicos de estaño parejas de reacción de Stille con orgánico haluros o pseudohaluros.
Baterías de ion-litio
Formas de estaño varias fases inter-metálicos con metal de litio y que hace que sea un material potencialmente atractivo. Expansión volumétrica grande de estaño en aleación con litio y la inestabilidad de la interfaz de electrolitos orgánicos de estaño en potenciales electroquímicos bajos son los mayores desafíos en el empleo en las células comerciales. El problema se resolvió parcialmente por Sony. Compuestos intermetálicos de estaño con cobalto, mezclado con carbón, se ha implementado por Sony en sus células Nexelion lanzado a finales de 2000. La composición de los materiales activos está cerca de Sn 0,3 Co 0,4 C 0,3. La investigación reciente mostró que sólo algunas facetas cristalinas tetragonal (beta) Sn son responsables de la actividad electroquímica indeseable.
Precauciones
Los casos de intoxicación por metales estaño, sus óxidos, y sus sales son "casi desconocido". Por otro lado, cierta compuestos orgánicos de estaño son casi tan tóxico como cianuro.
